Actividad 3.1 Reacciones de combustión
Ya conoces las reacciones de combustión, en las que una sustancia reacciona con oxígeno (O2) para producir dióxido de carbono (CO2 y agua H2O). Generalmente son hidrocarburos, que contienen carbono e hidrógeno, y que al quemarse se utilizan como fuente de energía (gasolina, gas ciudad, butano, etc).
Escribe la reacción de combustión del butano (C4H10), gas que se comercializa en bombonas.
Actividad 3.2 Reacciones de síntesis
Cuando reaccionan dos sustancias y se forma otra diferente.
Observa la reacción del magnesio con oxígeno para formar óxido de magnesio (MgO).
a) Escribe la ecuación de la reacción.
b) Fíjate en la luz tan intensa que se produce. ¿Se te ocurre alguna aplicación muy conocida del magnesio?
Actividad 3.3 Reacciones de descomposición
Cuando reacciona una sustancia y se forman dos diferentes.
Al calentar el clorato de potasio sólido (KClO3) se produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).
a) Observa la reacción y escribe la ecuación correspondiente.
b) Esta reacción se ha utilizado como fuente de oxígeno. Se puede identificar este gas porque aviva la combustión de las sustancias. Observa lo que sucede al añadir unos trocitos de papel al tubo en el que se descompone el clorato de potasio. Escribe la ecuación de la reacción de combustión del papel, teniendo en cuenta que su componente principal son fibras de celulosa (C6H10O5).
Actividad 3.4 Reacciones de precipitación
Una de las reacciones más estéticas que se puede producir en un laboratorio es la precipitación del ioduro de plomo (PbI2) al mezclar disoluciones de ioduro de potasio (KI) y de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) formándose un sólido amarillo intenso que precipita al fondo del recipiente y quedando en disolución nitrato de potasio (KNO3).
a) Observa la reacción y escribe la ecuación correspondiente.
b) Cuando hay plomo disuelto, el agua está muy contaminada. ¿Se te ocurre alguna forma de eliminarlo?
Los ácidos y las bases son sustancias que se utilizan con mucha frecuencia, no sólo en la industria sino también en el hogar (ácido acético del vinagre, ácido cítrico del limón, amoniaco y bicarbonato, que son bases los dos, etc). Cuando reaccionan entre sí, anulan sus efectos.
Observa la reacción entre el vinagre (disolución de ácido acético, HAc) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3) reacción en las que se produce acetato de sodio (NaAc), dióxido de carbono y agua. Fíjate en el efecto del dióxido de carbono sobre la llama.
a) Escribe la ecuación de la reacción.
b) En las comunidades de vecinos y lugares públicos es obligatorio instalar extintores. Para apagar algunos tipos de fuegos se utilizan extintores de CO2. ¿Por qué crees que se hace?
c) Realiza el experimento añadiendo un poco de vinagre a un erlenmeyer pequeño. Introduce un termómetro en el vinagre hasta que la temperatura se estabilice, y añade entonces bicarbonato, agitando para facilitar la reacción. ¿Qué observas en el termómetro?
Importante
Cuando al producirse una reacción química se aprecia un aumento de temperatura la reacción se llama exotérmica mientras que si la temperatura disminuye se llama endotérmica.
